Ionlashganda faqat vodorod ionlarini (H⁺) hosil qiluvchi birikmalar kationlar kislotalar deb tasniflanadi; muqobil ravishda suvda eriydigan va H₃O⁺ (gidroniy ionlari) hosil qilish uchun protonlarni chiqarishga qodir bo'lgan moddalar ham kislotalar sifatida aniqlanadi. H₃O⁺ konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, eritmaning kislotaligi shunchalik kuchli bo'ladi. Hatto toza suvda ham H₃O⁺ ionlari 10⁻⁷ mol/L konsentratsiyada mavjud.
Kislotalar keng qo'llanilishiga ega va ko'plab sanoat va laboratoriya sharoitlarida qo'llaniladi; keng tarqalgan ishlatiladigan misollar sulfat kislota, xlorid kislota va nitrat kislota o'z ichiga oladi. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalar suvli eritmalarda sodir bo'ladi, bu erda pH qiymati muhim rol o'ynaydi. Masalan, karbonat angidrid Ca²⁺ ionlarini o'z ichiga olgan eritma orqali pufaklanganda, kaltsiy karbonat cho'kmasi hosil bo'ladimi yoki yo'qmi, eritmaning pH darajasiga bog'liq. Ba'zi reaktsiyalar doimiy pH darajasida o'tkazilishi kerak; Bunga erishish uchun ko'pincha bufer eritmalar sifatida zaif kislota (yoki asos) va unga mos keladigan tuzni o'z ichiga olgan eritmalar qo'llaniladi. Oddiy inson qonining pH qiymati taxminan 7,4 (tarkibida HCO₃⁻/H₂CO₃ va HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻ kabi bufer tizimlari mavjud); bu qiymatdan ozgina og'ish ham salomatlikka salbiy ta'sir ko'rsatishi mumkin.
