Kislotalar odatda korroziydir. Suvli eritmalarda kuchsiz kislotalar quyidagicha tavsiflangan ionlanish muvozanatida mavjud:
[HA], [H+] va [A-] mos ravishda HA, H+ va A- molyar konsentrasiyalarini ifodalaydi, *K* esa kuchsiz kislota HA uchun ionlanish muvozanat konstantasidir. Masalan, 298 K da sirka kislotasi uchun ionlanish konstantasi 1,8 × 10⁻⁵, gidroflorik kislota uchun esa 7,2 × 10⁻⁴ ga teng. Ionlanish muvozanat konstantasi kuchsiz elektrolitlar konsentratsiyasi va haroratning o'zgarishi bilan bir oz o'zgaradi.
Berilgan haroratda kuchsiz kislotaning ionlanish darajasi eritmaning suyultirilishi bilan ortadi; masalan, sirka kislotasining 0,10 M, 1,0 × 10⁻³ M va 1,0 × 10⁻⁴ M konsentratsiyasida ionlanish darajalari mos ravishda 1,34%, 13,4% va 42% ni tashkil qiladi va cheksiz suyultirish sharoitida to'liq ionlanishga erishadi.
Poliprotik kuchsiz kislotalarning ionlanishi bosqichma-bosqich davom etadi. Masalan, fosfor kislotasi uch bosqichda ionlanadi, ularning har biri mos keladigan ionlanish muvozanat konstantasi bilan bog'liq:
Suv noorganik birikmalar uchun ajoyib hal qiluvchi bo'lib xizmat qiladi; ionlar suv molekulalariga kuchli tortiladi va shu bilan barqarorlashadi. Kislota tarkibidagi H+ ioni mohiyatan "yalang'och" proton{2}}diametri atigi 10⁻³ pikometr-bo'lib, u gidroniy ionini hosil qilish uchun suv molekulalari bilan kuchli bog'lanadi, H₃O+. Masalan, kristalli gidratlangan perklorik kislota (O₄C, H) H₃O+ va ClO₄⁻ ionlaridan tashkil topgan; suvli eritmada H₃O+ ioni yana uchta qo'shimcha suv molekulasi bilan bog'lanadi. Shartli ravishda H+ belgisi suvli eritmalardagi vodorod ionini ifodalash uchun ishlatiladi. Kislotalarning umumiy xususiyatlari:
(1) kislota{1}}asos indikatorlari bilan reaksiyalar:
Binafsharang lakmus eritmasi kislota ishtirokida qizil rangga aylanadi; rangsiz fenolftalein eritmasi kislota ishtirokida rangsiz qoladi.
(2) Faol metallar bilan siljish reaksiyalari (metall faollik qatoridagi vodoroddan ko'ra ko'proq reaktiv bo'lgan metallar):
Kislota + Metall → Tuz + Vodorod gazi
Misol: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Asosiy oksidlar bilan reaksiyalar:
Kislota + Asosiy Oksid → Tuz + Suv
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Ba'zi tuzlar bilan reaktsiyalar:
Kislota + Tuz → Yangi kislota + Yangi tuz
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Asoslar bilan neytrallash reaksiyalari:
Kislota + asos → tuz + suv
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Yuqoridagi (3), (4) va (5) da tavsiflangan reaktsiyalarda ikkita birikma o'z tarkibiy qismlarini almashtirib, ikkita yangi birikma hosil qiladi; bu turdagi reaksiya ikki tomonlama joy almashish reaksiyasi deb ataladi.
Ikki marta siljish reaktsiyalari maxsus talablarga bo'ysunadi: reaktivlar suvda eruvchan bo'lishi kerak (agar kislota ishtirok etsa, bu faqat kislota suvda eruvchan bo'lishi uchun etarli) va hosil bo'lgan mahsulotlar gaz, cho'kma yoki suvni o'z ichiga olishi kerak (bulardan birortasining mavjudligi etarli).
Eslatma: Agar karbonat kislotasi (H₂CO₃) hosil bo'lsa, uni H₂O + CO₂↑ deb yozish kerak.
Masalan: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Bu erda gaz hosil bo'ladi-suv ham hosil bo'ladi).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Bu yerda BaSO₄ suvda erimaydigan cho‘kma).
NaCl sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, chunki hosil bo'lgan HCl gaz sifatida chiqib ketadi va shu bilan reaksiyani doimiy ravishda oldinga yo'naltiradi; bu reaksiya laboratoriyada HCl gazini tayyorlash uchun ishlatilishi mumkin.
